卡爾費休水分滴定儀（也稱為微量水分測定儀）原理

目前，卡爾費休（KF）反應是實驗室中用于確定水分含量的反應，由于產(chǎn)品或過程中的水分含量與產(chǎn)品質量密切相關，因此必須連續(xù)檢查從原材料到中間物質和最終產(chǎn)品的水分含量。

有多種確定水分含量的方法，但如果分析時間較長或存在揮發(fā)性成分，則結果會出現(xiàn)錯誤。

由于設備昂貴且難以操作的各種原因，很少使用烘箱干燥法，GC法，IR法等。

卡爾費休水分滴定儀卡爾費休方法廣泛用于當前測量水分的大多數(shù)實驗室中，是一種標準方法。

卡爾費休分測量理論始于1935年，當時德國化學家卡爾費休發(fā)表了一份名為“ 液體和固體中水分含量測定的新方法" 的文件。引入之后，在1960年代出現(xiàn)了使用活塞式滴定管的自動卡爾費休滴定裝置以及許多應用文件。

基于化學反應，僅選擇性地測量溶液，氣體或固體樣品中的水分含量。可以防止由于樣品中的揮發(fā)性成分而導致水分含量過高。可以測量表面水和結晶水，并且還可以測量差異。幾乎可以測量任何樣品中的水分。在ppm到100％的整個范圍內(nèi)進行準確準確的測量。結果的再現(xiàn)性通常為+/- 0.15％。從樣品稱量，樣品轉移，樣品交換，KF試劑交換，樣品注入，滴定和結果計算是全自動的。因此，卡爾費休法已經(jīng)成為確定水分含量的標準方法，并且可以快速，準確地分析各種樣品，其卡爾費休水分滴定儀原理如下。

如果過量的抗氧化劑或游離酸被有機堿中和，則可以在非水溶液中確定水的量，因此可通過添加中和該溶液中產(chǎn)生的任何酸的堿來提高反應速率，并最初使用吡啶。質子傳遞介質（例如酒精）中的卡爾費休反應由以下反應式組成：

（1）2 ROH + SO2 ＜---＞ RSO3- + ROH2

（2）B + RSO3- + ROH2 + ＜--- BH + + SO3R- + ROH

（3）H20 + I2 + BH + SO3R- + 2B ＜ -＞ BH + SO4R- + 2BHI

反應（1）是溶劑分解過程，其中二氧化硫與醇反應以轉化為烷基硫酸鹽，并且通過（2）的反應可以緩沖用于將溶液保持在適當pH（5-8）的堿B。在pH 3 以下，反應非常緩慢，在pH 8 以上，發(fā)生非化學計量的副反應。當電池中有水分時，添加碘并發(fā)生氧化還原（還原反應），如（3）所示。

根據(jù)實驗的種類，添加碘的方法分為容積法和庫侖法，將含有碘的溶液置于滴定管中并定量注入。然而，在庫侖法中，碘是由碘化物電產(chǎn)生的。樣品中的水量由用于生產(chǎn)碘的電子摩爾數(shù)計算得出。